Введение в химию/Законы химии

Также как и в любой технической науке в химии есть свои законы и закономерность. Сейчас мы разберем фундаментальные законы химии, которые нам помогут в дальнейшем.

Закон сохранения

Первый закон, который мы разберем является наиболее общим и находит значительное применение в физике. Его можно сформулировать как для энергии, так и для реакций.

Для веществ:

Масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ образующихся в результате реакции

Рассмотрим это на примере реакции. Пусть будет происходить реакция:

${\ce {2H_2 + O_2 = 2H_2 O}}$

Пусть m(H2) 4 грамма, тогда $n(H_{2})={\frac {m}{M}}={\frac {\text{4 г}}{\text{2 г/моль}}}={\text{2 моль}}$. Из реакции, ${\ce {n(O_{2})={\frac {1}{2}}n(H_{2})=1{\text{ моль}}}}$ и ${\ce {n(H_{2}O)=n(H_{2})=2{\text{ моль}}}}$. Тогда масса веществ: ${\ce {m(O_{2})=1{\text{моль}}*32{\text{г / моль}}=32{\text{г}}}}$; ${\ce {m(H_{2}O)=2{\text{ моль}}*18{\text{г/моль}}=36{\text{г/моль}}}}$Если мы попробуем сложить полученные массы: $m(H_{2})+m(O_{2})=4{\text{г}}+32{\text{г}}=36{\text{г}}=m(H_{2}O)$.