Условия образования водородной связи между атомами: различия между версиями

Содержимое удалено Содержимое добавлено
Нет описания правки
Нет описания правки
 
Строка 27:
: N-H — O
: O — H-N
 
 
== Почему связи типа водородных не образуют атомы других элементов? ==
 
Силы электростатического притяжения диполей полярных связей (О-Н, N-H и т.п.) слабы и действуют лишь на малых расстояниях. Водород, обладая наименьшим атомным радиусом, позволяет сблизиться таким диполям настолько, что силы притяжения становятся заметными. Никакой другой элемент с большим атомным радиусом не способен к образованию водородных связей.
 
== См. также ==